吉布斯自由能公式
ΔG = ΔH - TΔS
- ΔG: 吉布斯自由能变化 (kJ/mol)
- ΔH: 焓变 (kJ/mol)
- T: 温度 (K)
- ΔS: 熵变 (J/(mol·K))
反应自发性判断
- ΔG < 0: 反应自发进行
- ΔG = 0: 反应处于平衡
- ΔG > 0: 反应非自发
与平衡常数的关系
ΔG° = -RT ln(K)
- R: 气体常数 (8.314 J/(mol·K))
- T: 温度 (K)
- K: 平衡常数
温度依赖
ΔG(T) = ΔH° - TΔS° + ΔCp(T-T₀)
吉布斯自由能: 判断化学反应自发性的重要热力学函数。当ΔG < 0时，反应在给定条件下自发进行；当ΔG > 0时，反应非自发；当ΔG = 0时，反应处于平衡状态。吉布斯自由能综合考虑了焓变和熵变的影响。